Bài Tập Định Luật Bảo Toàn Electron Có Đáp Án

Định luật bảo toàn electron là một công cụ quan trọng trong hóa học, đặc biệt là trong việc giải quyết các bài tập oxi hóa khử. Bài viết này cung cấp các Bài Tập định Luật Bảo Toàn Electron Có đáp án chi tiết, giúp bạn nắm vững kiến thức và áp dụng thành thạo định luật này.

Phương Pháp Giải Bài Tập Định Luật Bảo Toàn Electron

Định luật bảo toàn electron phát biểu rằng trong một phản ứng oxi hóa khử, tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. Việc áp dụng định luật này vào bài tập đòi hỏi sự hiểu biết về số oxi hóa và quá trình chuyển đổi electron. Dưới đây là các bước cơ bản để giải bài tập định luật bảo toàn electron:

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố: Đây là bước quan trọng nhất, giúp xác định chất nào bị oxi hóa và chất nào bị khử.
Bước 2: Viết bán phản ứng oxi hóa và bán phản ứng khử: Tách phản ứng oxi hóa khử thành hai bán phản ứng riêng biệt.
Bước 3: Cân bằng số electron trao đổi: Nhân các bán phản ứng với hệ số thích hợp để số electron nhường bằng số electron nhận.
Bước 4: Cộng hai bán phản ứng lại với nhau: Sau khi cân bằng electron, cộng hai bán phản ứng lại để được phản ứng oxi hóa khử cân bằng.

Bài Tập Định Luật Bảo Toàn Electron Cơ Bản

Dưới đây là một số bài tập định luật bảo toàn electron cơ bản có đáp án:

Bài tập 1: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp bảo toàn electron: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Đáp án:

Fe → Fe3+ + 3e
N+5 + 3e → N+2
Phương trình cân bằng: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Bài tập 2: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp bảo toàn electron: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Đáp án:

Cu → Cu2+ + 2e
S+6 + 2e → S+4
Phương trình cân bằng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Bài Tập Định Luật Bảo Toàn Electron Nâng Cao

Bài tập 3: Cho m gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính m?

Đáp án:

Al → Al3+ + 3e
Fe → Fe3+ + 3e
N+5 + 3e → N+2
n(NO) = 0.3 mol => n(e nhận) = 0.9 mol => n(e nhường) = 0.9 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe. Ta có hệ phương trình:
- 3x + 3y = 0.9
- 27x + 56y = m
Từ đó, ta tính được m.

Kết luận

Bài tập định luật bảo toàn electron là một phần quan trọng trong chương trình hóa học. Việc luyện tập thường xuyên các bài tập này sẽ giúp bạn nắm vững kiến thức về phản ứng oxi hóa khử và áp dụng định luật bảo toàn electron một cách hiệu quả.

FAQ

Định luật bảo toàn electron là gì?
Làm thế nào để xác định số oxi hóa của các nguyên tố?
Tại sao cần phải cân bằng số electron trao đổi?
Khi nào nên sử dụng phương pháp bảo toàn electron để cân bằng phản ứng oxi hóa khử?
Có những phương pháp nào khác để cân bằng phản ứng oxi hóa khử?
Làm thế nào để phân biệt chất oxi hóa và chất khử?
Ứng dụng của định luật bảo toàn electron trong thực tế là gì?

Mô tả các tình huống thường gặp câu hỏi.

Người dùng thường gặp khó khăn trong việc xác định số oxi hóa, viết bán phản ứng và cân bằng electron. Việc luyện tập nhiều bài tập khác nhau sẽ giúp khắc phục những khó khăn này.