Cách Làm Định Luật Bảo Toàn E Hỗn Hợp

Định luật bảo toàn electron (ĐLBT e) là một công cụ mạnh mẽ trong hóa học, đặc biệt là khi xử lý các phản ứng oxi hóa khử phức tạp trong hỗn hợp. Nắm vững cách làm định luật bảo toàn e hỗn hợp sẽ giúp bạn giải quyết nhanh chóng và chính xác nhiều bài toán hóa học. Bài viết này sẽ hướng dẫn chi tiết cách áp dụng định luật bảo toàn e cho hỗn hợp, kèm theo ví dụ minh họa cụ thể.

Hiểu rõ nguyên tắc cơ bản của định luật bảo toàn electron

Nguyên tắc cốt lõi của ĐLBT e là tổng số electron nhường bởi chất khử bằng tổng số electron nhận bởi chất oxi hóa. Trong hỗn hợp, nguyên tắc này vẫn được áp dụng, nhưng cần phân biệt rõ các chất khử và chất oxi hóa trong hỗn hợp đó.

luật đường

Các bước áp dụng định luật bảo toàn e hỗn hợp

Để áp dụng ĐLBT e cho hỗn hợp, ta cần tuân thủ các bước sau:

1. Xác định chất khử và chất oxi hóa: Xác định rõ chất nào trong hỗn hợp đóng vai trò là chất khử (nhường electron) và chất nào là chất oxi hóa (nhận electron).
2. Viết bán phản ứng oxi hóa và khử: Viết bán phản ứng oxi hóa và khử cho từng chất tham gia phản ứng.
3. Cân bằng electron: Cân bằng số electron nhường và nhận trong các bán phản ứng.
4. Ghép bán phản ứng: Ghép các bán phản ứng đã cân bằng electron để tạo thành phương trình phản ứng tổng quát.
5. Tính toán theo yêu cầu đề bài: Sử dụng phương trình phản ứng đã cân bằng để tính toán các đại lượng cần tìm, ví dụ như khối lượng, nồng độ, thể tích khí.

Ví dụ minh họa cách làm định luật bảo toàn e hỗn hợp

Cho hỗn hợp Fe và Cu phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng, dư. Sản phẩm tạo thành gồm Fe(NO₃)₃, Cu(NO₃)₂, NO và H₂O. Tính khối lượng muối thu được khi cho 10 gam hỗn hợp kim loại phản ứng hoàn toàn.

Giải:

1. Xác định chất khử và chất oxi hóa: Fe và Cu là chất khử, HNO₃ là chất oxi hóa.

2. Viết bán phản ứng:

   • Fe → Fe³⁺ + 3e
   • Cu → Cu²⁺ + 2e
   • NO₃^– + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O

3. Cân bằng electron: Nhân bán phản ứng của Fe với 1, Cu với 3 và NO₃^– với 2.

4. Ghép bán phản ứng:

   Fe + 3Cu + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

5. Tính toán: Từ phương trình phản ứng, ta thấy cứ 1 mol Fe tạo ra 1 mol Fe(NO₃)₃ và 3 mol Cu tạo ra 3 mol Cu(NO₃)₂. Từ đó, tính được khối lượng muối.

bài giảng luật tố tụng dân sự 2015

Một số lưu ý khi áp dụng định luật bảo toàn e hỗn hợp

• Cần xác định chính xác trạng thái oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.
• Việc cân bằng electron là bước quan trọng nhất, cần đảm bảo tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận.
• Cần lưu ý đến môi trường phản ứng (axit, bazơ, trung tính) để viết đúng bán phản ứng.

chất lượng tốc độ kỷ luật cam kêt

Kết luận

Cách làm định luật bảo toàn e hỗn hợp đòi hỏi sự cẩn thận và chính xác trong từng bước. Hiểu rõ nguyên tắc và áp dụng đúng phương pháp sẽ giúp bạn giải quyết các bài toán hóa học một cách hiệu quả. Bằng cách luyện tập thường xuyên, bạn sẽ nắm vững kỹ năng này.

FAQ

1. Định luật bảo toàn electron là gì?
2. Khi nào nên áp dụng định luật bảo toàn electron?
3. Các bước áp dụng định luật bảo toàn electron cho hỗn hợp?
4. Làm thế nào để xác định chất khử và chất oxi hóa trong hỗn hợp?
5. Có những lưu ý gì khi áp dụng định luật bảo toàn e hỗn hợp?
6. Làm sao để luyện tập kỹ năng áp dụng định luật bảo toàn electron?
7. Có tài liệu nào hỗ trợ học về định luật bảo toàn electron không?

chat pháp luật online

Luyện tập định luật bảo toàn electron

Gợi ý các bài viết khác: luật giáo dục đại học năm 2018

Khi cần hỗ trợ hãy liên hệ Số Điện Thoại: 0903883922, Email: [email protected] Hoặc đến địa chỉ: Đoàn Thị Điểm, An Lộc, Bình Long, Bình Phước, Việt Nam. Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.